LEY PERIODICA Y TABLA PERIODICA

La ley periódica establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando los elementos se arreglan en orden creciente de números atómicos. El sistema de arreglo y clasificación de los elementos se llama Tabla Periódica de los elementos.

GRUPOS

Los elementos con un arreglo similar de electrones en la capa externa (elementos que tienen el mismo número de electrones de valencia) se agrupan en columnas verticales llamadas grupos periódicos o familias. Los grupos periódicos se numeran del I al VII de acuerdo con el número de electrones de valencia y se subdividen en los subgrupos A y B, donde el primero incluye los elementos representativos y el segundo los elementos de transición.

PERIODOS

Los periodos están formados por los elementos que están ordenados en la misma fila horizontal. Los átomos que posean el mismo número de niveles de energía pertenecen al mismo período. Los períodos se numeran del 1 al 7.

Separación de la tabla periódica en bloques

ELEMENTOS TRANSURANIDOS

Son todos los elementos con número atómico mayor que 92 (uranio). Estos elementos se producen por reacciones de bombardeo nuclear. Oficialmente han sido reconocidos 103 elementos pero ya se conocen en forma definitiva los elementos 104, 105 y 106. Los últimos elementos transuránidos son los siguientes:





Nº ATOMICO NOMBRE SIMBOLO Nº MASA AÑO
101 Mendelevio Md 256 1955
102 Nobelio No 254 1958
103 Laurencio Lr 256 1961
104 Rutherfordio Rf 257 1965
105 Hahnio Ha 260 1970
106 (sin nombre) 1974

POTENCIAL DE IONIZACION

Es una medida de la energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro y formar un ion positivo:



M(g) + Energía de Ionización => M(g)+ + e-

Átomo neutro ion positivo electrón



En un grupo de la tabla el potencial de ionización decrece al aumentar el número atómico del elemento, es decir, decrece de arriba hacia abajo.

En cada período la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha, pero este incremento no es regular. Las tendencias en las energías de ionización están relacionadas con el tamaño atómico: a mayor radio, menor es la energía de ionización.

AFINIDAD ELECTRONICA

Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón de acuerdo con la siguiente reacción:


M(g) + e- M(g)-


Así por ejemplo, la afinidad electrónica del hidrógeno es 73 kJ/mol lo cual indica que se desprenden 73 kJ de energía cuando 1 mol de átomos de hidrógeno aislado acepta un electrón y se convierte en un ion hidruro (H-).

TAMAÑO DE LOS ATOMOS Y DE LOS IONES

El tamaño de un átomo o radio atómico generalmente aumenta dentro de un grupo de arriba hacia abajo. En un período el radio atómico decrece de izquierda a derecha.

Los radios iónicos están relacionados con los radios de los átomos neutros correspondientes. Los iones negativos tienen radios más grandes que los correspondientes átomos neutros, mientras que los iones positivos tienen radios más pequeños.